Los cuerpos en la Naturaleza se nos presentan en tres estados de agregación molecular: gaseoso, líquido y sólido.
El primer autor que empleó la palabra “gas”, fue el belga Van Helmont (1577-1644), quién la aplicó a “espíritus desconocidos” producidos al quemar la madera diciendo que un “gas” es la materia que posee la propiedad de llenar completamente un recipiente a una densidad uniforme, no posee forma ni volumen definido.
Los gases y los líquidos obedecen a leyes mas sencillas, lo cual podría sorprendernos a simple vista, pero es un hecho científico indudable, si bien el estado liquido y gaseoso poseen un gran número de propiedades comunes, como por ejemplo la gran movilidad de sus partículas, que los distingue esencialmente del estado sólido. El fenómeno de la difusión constituye una importante prueba en apoyo de la fecunda teoría de que la materia está constituida por partículas pequeñísimas llamadas moléculas, cuyo movimiento permanente es la causa de la difusión.
La Teoría Cinética de los Gases explica el comportamiento de los gases utilizando un “modelo” teórico. Suministra un modelo mecánico el cual exhibe propiedades mecánicas promedias , que están identificadas con propiedades macroscópicas, es decir que impresionan nuestros sentidos, tales como la presión. En este modelo , una sustancia gaseosa pura consiste del agregado de un número muy grande de partículas independientes llamadas moléculas, que son muy pequeñas, perfectamente elásticas y están moviendose en todas direcciones. Para este sistema rige perfectamente la fisica clásica. Una mayor división de las moléculas no es posible porque tal división guiaría a una transformación química de la sustancia gaseosa.
El primer intento para explicar las propiedades de los gases desde un punto de vista puramente mecánico, débese a BERNOULLI (1738)Sin embargo no adquirió mayor importancia hasta la mitad del siglo XIX, cuando CLASIUS utilizó el movimiento de las moléculas para relacionar la energía mecánica con el calor. Debido a la labor de CLASIUS, MAXWELL, BOLTZMANN, VAN DER WAALS, las ideas primitivas fueron desarrolladas y se dio forma matemática a la Teoría Cinética de los Gases.
Eldescubrimiento del movimiento browniano permitió un desarrollo posterior más
profundo de la teoría cinética. El movimiento de los gránulos observados a
través del microscopio se interpretó como la ampliación del movimiento de las
pequeñísimas moléculas invisibles a la lente. Basándose en un estudio
cuantitativo del movimiento browniano, la teoría cinética permite calcular,
entre otros múltiples resultados, el número de moléculas contenidas en un
volumen dado, a cierta temperatura y presión, para todos y cualquier gas.
profundo de la teoría cinética. El movimiento de los gránulos observados a
través del microscopio se interpretó como la ampliación del movimiento de las
pequeñísimas moléculas invisibles a la lente. Basándose en un estudio
cuantitativo del movimiento browniano, la teoría cinética permite calcular,
entre otros múltiples resultados, el número de moléculas contenidas en un
volumen dado, a cierta temperatura y presión, para todos y cualquier gas.
La teoría cinética de los gases es una teoría física que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos. La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de físicos como Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX.
