LÍQUIDOS

La naturaleza de un líquido

Las partículas de la mayoría de las sustancias que son líquidas a la temperatura ambiente (20 ºC), son moléculas. La mayoría de los metales, compuestos iónicos y sustancias macromoleculares, son sólidos a esa temperatura. La energía cinética de las moléculas de muchas sustancias a la temperatura ambiente es suficiente vencer parcialmente la fuerza de Van der Waals que producen la estructura ordenada en los cristales moleculares. Por eso, las moléculas de esas sustancias son líquidas. Aunque las moléculas de un líquido están tan cerca unas de otra como los sólidos, no tienen la estructura regular característica de un sólido.

En un líquido las moléculas se pueden mover fácilmente unas sobre otras, permitiéndole fluir o tomar la forma del recipiente, permitiéndole fluir o tomar la forma del recipiente.

 

Aunque las fuerzas de Van der Waals en los líquidos son parcialmente vencidas, son suficientes para producir una superficie y un volumen definido.

TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES

Introducción

El estudio teórico del comportamiento de los gases se llama  teoría cinética de los gases y se apoya en una serie de las leyes y modelos físicos y matemáticos aplicables a los gases. Para entender mejor el comportamiento de un gas siempre se realizan estudios con respecto al gas ideal aunque éste en realidad nunca existe, si se quiere afinar más o si se quiere medir el comportamiento de algún gas que escapa al comportamiento ideal habrá que recurrir a las ecuaciones de los gases reales que son variadas, más complicadas y más precisas.

El modelo de los gases ideales posee las características siguientes:

1.   Las partículas de un mismo gas, denominadas átomos y / o moléculas, deben tener igual masa y tamaño.

2.    Las partículas del gas son impenetrables entre sí en el espacio que ocupan.

3. Las partículas del gas están en constante movimiento y sus choques o colisiones son totalmente elásticos, es decir, la suma de las energías cinéticas de las partículas involucradas es constante.

 

4. El fenómeno conocido como presión es causado por las colisiones de las moléculas contra las paredes internas del recipiente que las contiene.

5.    En CNTP el diámetro de las moléculas es 1 / 10 de la distancia que las separa y como resultado deben ocupar un volumen real de 1 / 1000 del volumen total del recipiente que las contiene.

6.  El número de las moléculas por unidad de volumen siempre es el mismo a presión y temperatura constantes, para cualquier gas.

7.  La temperatura absoluta de un gas es función solamente del promedio de la energía cinética de todas las moléculas.