Introducción
El estudio teórico del comportamiento de los
gases se llama teoría cinética de los gases y se apoya en
una serie de las leyes y modelos físicos y matemáticos aplicables a los gases.
Para entender mejor el comportamiento de un gas siempre se realizan estudios
con respecto al gas ideal aunque
éste en realidad nunca existe, si se quiere afinar más o si se quiere medir el
comportamiento de algún gas que escapa al comportamiento ideal habrá que
recurrir a las ecuaciones de los gases
reales que son variadas, más complicadas y más precisas.
El modelo de los gases ideales posee las
características siguientes:
1. Las
partículas de un mismo gas, denominadas átomos y / o moléculas, deben tener
igual masa y tamaño.
2. Las
partículas del gas son impenetrables entre sí en el espacio que ocupan.
3. Las partículas del gas están en
constante movimiento y sus choques o
colisiones son totalmente elásticos,
es decir, la suma de las energías
cinéticas de las partículas involucradas es constante.
4. El fenómeno
conocido como presión es causado por las colisiones de las moléculas contra las
paredes internas del recipiente que las contiene.
5. En
CNTP el diámetro de las moléculas es 1 / 10 de la distancia que las separa y
como resultado deben ocupar un volumen real de 1 / 1000 del volumen total del
recipiente que las contiene.
6. El
número de las moléculas por unidad de volumen siempre es el mismo a presión y
temperatura constantes, para cualquier gas.
7. La
temperatura absoluta de un gas es función solamente del promedio de la energía
cinética de todas las moléculas.
:)) i-)
ResponderEliminarQué bonitttto