1-¿Qué volumen de hidrógeno en forma de gas a presión atmosférica es necesario para llenar un tanque de 2 pies^3 a una presión absoluta de 2 500 Ib./pulg^2?
NOTA: 1 atm es igual a 14.7 Ib./pulg^2 y esta será la presión 1
Datos
P1= 14.7 Ib./pulg^2
V1=?
P2= 2 500 Ib./pulg^2
V2= 2 pies^3
Fórmula
P1 V1= P2 V2
Despejamos
V1= P2 V2 / P1
Sustitución
(2 500 Ib./pulg^2) (2 pies^3) /14.7 Ib./pulg^2
R= 340.13 pies^3
Ley de Charles
2-Un globo grande lleno de aire tiene un volùmen de 200L a 0ºC ¿Cuál será su volumen a 57ºC si la presión del gas no cambia?
NOTA: para resolver este problema primero necesitamos convertir los ºC a K por que la ley de Charles se aplica para temperaturas absolutas.
Datos
V1= 200L
T1= 0ºC
V2= ?
T2= 57ºC
Fòrmula
V1/T1=V2/T2
Despeje
V2=(V1 T2)/T1
Conversiones
K= 0ºC + 273= 273
K= 57ºC + 273 =330
Sustituciòn
V2=((200L)(300K))/273K
R= 241.75
