Avogadro un físico y químico que estudio el comportamiento de los gases apoyándose en los experimentos de otros investigadores enuncio una hipótesis conocida hasta ahora como al ley de Avogadro: “bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de gases diferentes, contienen el mismo número de moléculas”
También se le puede llamar ley del gas ideal y es muy importante porque no envuelve aspectos característicos de un gas en particular sino que es una generalización aplicable a todos los gases.
En condiciones normales de presión y temperatura; es decir, 1 atmosfera de presión y 0º de temperatura, un mol de cualquier gas ocupa 22.4 L de volumen y en este espacio hay 6.022 x 10*23 moléculas de dicha sustancia. A este valor se le conoce como numero de Avogadro.
La adición de partículas provoca un aumento de los choques contra las paredes, lo que conduce a un aumento de presión, que desplaza el émbolo hasta que se iguala con la presión externa. El proceso global supone un aumento del volumen del gas como se muestra en la siguiente imagen cuando el volumen va aumentando de manera considerable.
Analizando la ley de Avogadro las masas características de los diferentes gases deben contener el mismo número de moléculas de forma que el numero sea igual a 6.022 x 10*23n entonces la cantidad de sustancia en la masa característica es un mol y M es la masa molar. También M es N multiplicado por la masa de la molécula individual m, o
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