LEYES DE LOS GASES

Introducción

Para el estudio de los gases se ha observado su comportamiento en cuanto a los cambios y relaciones que existen entre la presión (P) y la temperatura (T) con respecto a su volumen (V) a una cantidad de la materia (n) definida:

{V = f (P, T, n)}

Y si cumplen sin ninguna desviación de las hipótesis y leyes que rigen este comportamiento, se denominan gases ideales.

Las leyes de los gases consideran entre sus variables la temperatura absoluta cuyo cero es el punto de partida de la existencia de la energía, que en el sistema ISO se emplea la escala Kelvin cuyo cero absoluto 0 K = -273.15 ºC; en este sistema la presión se mide en pascales (Pa) y al nivel del mar tiene los siguientes valores y equivalencias:

1 atm = 760 torr = 760 mmHg = 101 325 Pa y el volumen puede expresarse en 1 L = 1000 mL = 0.001 m³  

Es conveniente elegir una presión y una temperatura estándar como un punto de referencia para el estudio dl comportamiento de los gases, y así por acuerdo internacional se fijaron como condiciones estándar o normales de temperatura y presión (CNTP) los siguientes valores:

Temperatura = 273.15 K

presión = 1 atm.